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विलयन बनाते समय कितना विलेय किसी विलायक में मिलाया गया है इसे व्यक्त करने के लिए सान्द्रता की किसी विधि का प्रयोग करते हैं ,जिससे कोई भी ये जान सके की विलयन कितना सान्द्र है अथवा तनु है |
तीव्रता या शक्ति (Strength):- 1 लीटर विलयन में उपस्थित विलेय पदार्थ की ग्राम मात्रा को विलयन की तीव्रता कहते हैं |
तीव्रता =विलेय की ग्राम मात्रा /विलयन का आयतन (लीटर में)
तीव्रता का मात्रक => ग्राम/लीटर
Example : 4 लीटर विलयन में Na2CO3 के 424 ग्राम घुले हुयें हैं | इस विलयन की तीव्रता ज्ञात करो |
Solution : विलेय का द्रव्यमान (भार)=424 ग्राम
विलयन का आयतन (लीटर में ) = 4 लीटर
सूत्र तीव्रता =विलेय की ग्राम मात्रा / विलयन का आयतन (लीटर में)
तीव्रता =424 ग्राम / 4 लीटर
तीव्रता = 106 ग्राम/लीटर
S = 106 g/L
मोलरता :- 1 लीटर विलयन में उपस्थित विलेय पदार्थ के मोलों की संख्या को विलयन की मोलरता कहते हैं |
मोलरता =विलेय के मोलों की संख्या /विलयन का आयतन (लीटर में)
मोलरता का मात्रक =>मोल /लीटर या M
Example : 2 लीटर विलयन में Na2CO3 के 424 ग्राम घुले हुयें हैं | इस विलयन की मोलरता ज्ञात करो |
Solution : विलेय का द्रव्यमान (भार)=424 ग्राम
विलेय का ग्राम अणु भार=23×2 + 12 + 16×3 =106 ग्राम
विलेय के मोलों की संख्या = भार (ग्राम में)/ ग्राम अणु भार = 424/106 = 4 mol
विलयन का आयतन (लीटर में ) = 2 लीटर
सूत्र मोलरता =विलेय के मोलों की संख्या /विलयन का आयतन (लीटर में)
मोलरता=4 mol / 2 लीटर
मोलरता= 2 mol/लीटर
मोलरता= 2 M (Answer)
नॉर्मलता :- 1 लीटर विलयन में उपस्थित विलेय पदार्थ के ग्राम तुल्यांको की संख्या को विलयन की नॉर्मलता कहते हैं |
नॉर्मलता =विलेय के ग्राम तुल्यांको की संख्या /विलयन का आयतन (लीटर में)
नॉर्मलता का मात्रक =>ग्राम तुल्यांक /लीटर या N
Example : 4 लीटर विलयन में Na2CO3 के 424 ग्राम घुले हुयें हैं | इस विलयन की नॉर्मलता ज्ञात करो |
Solution : विलेय का द्रव्यमान (भार)=424 ग्राम
विलेय का ग्राम अणु भार=23×2 + 12 + 16×3 =106 ग्राम
तुल्यांकी भार = 106/2 =53
विलेय के ग्राम तुल्यांको की संख्या = भार (ग्राम में)/ ग्राम तुल्यांकी भार = 424/53 =8
विलयन का आयतन (लीटर में ) = 2 लीटर
सूत्र नॉर्मलता =विलेय के ग्राम तुल्यांको की संख्या /विलयन का आयतन (लीटर में)
नॉर्मलता=8 ग्राम तुल्यांक/ 2 लीटर
नॉर्मलता = 4 ग्राम तुल्यांक/लीटर = 4 N
मोललता :- 1 किलोग्राम विलायक में उपस्थित विलेय पदार्थ के मोलों की संख्या को विलयन की मोललता कहते हैं |
मोललता =विलेय के मोलों की संख्या /विलायक का द्रव्यमान (किलोग्राम में)
मोललता का मात्रक =>मोल / किलोग्राम विलायक
Example : 2 kg विलयन में Na2CO3 के 424 ग्राम घुले हुयें हैं | इस विलयन की मोललता ज्ञात करो |
Solution : विलेय का द्रव्यमान (भार)=424 ग्राम
विलेय का ग्राम अणु भार=23×2 + 12 + 16×3 =106 ग्राम
विलेय के मोलों की संख्या = भार (ग्राम में)/ ग्राम अणु भार = 424/106 = 4 mol
विलयन का द्रव्यमान (ग्राम में) = 2000 ग्राम
विलायक का द्रव्यमान (ग्राम में) = 2000 -424 =1576 ग्राम
विलायक का द्रव्यमान (किलोग्राम में)=1576/1000=1.576 kg
सूत्र मोललता=विलेय के मोलों की संख्या /विलायक का द्रव्यमान (किलोग्राम में)
मोललता=4 mol / 1.576
मोललता= 2.538 mol/किग्रा विलायक
मोललता= 2.538 m (Answer)
द्रव्यमान प्रतिशत (Mass percentage)-100 ग्राम विलयन में घुले विलेय प्रदार्थ की ग्रामो में द्रव्यमान को उस विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत कहते है | इसे % w/w से व्यक्त करते है |
द्रव्यमान प्रतिशत =विलेय की ग्राम मात्रा x 100 / विलयन की ग्राम मात्रा
Example : 4 kg विलयन में Na2CO3 के 424 ग्राम घुले हुयें हैं | इस विलयन की तीव्रता ज्ञात करो |
Solution : विलेय का द्रव्यमान ग्राम में =424 ग्राम
विलयन का द्रव्यमान ग्राम में =4000 ग्राम
सूत्र द्रव्यमान प्रतिशत = विलेय की ग्राम मात्रा x 100 / विलयन की ग्राम मात्रा
द्रव्यमान प्रतिशत = 424 X 100 / 4000
द्रव्यमान प्रतिशत = 10.6
% w/w = 10.6
ppm (parts per million) :-विलयन के 1000000 भाग में घुले हुए विलेय के भागों की संख्या को विलयन की सान्द्रता कहते हैं |
ppm =विलेय की ग्राम मात्रा x 106 / विलयन की ग्राम मात्रा
Note :- ppm में विलयन की सान्द्रता तभी व्यक्त की जाती है जब विलयन में विलेय अत्यंत अलप मात्रा में घुला होता है | example -पेय जल में उपस्थित अशुद्धियों को ppm में व्यक्त करते हैं|
