Mole Concept- मोल संकल्पना

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मोल की अवधारणा ( Mole Concept)

मात्रकों की अन्तर्राष्ट्रीय पद्धति (SI system) में सात मौलिक राशियों की इकाइयों(units) में एक SI यूनिट ‘मोल’ भी है| पदार्थ की मात्रा को रसायन विज्ञान में ‘मोल’ में व्यक्त किया जाता है |

      सात मौलिक राशियों की सात इकाइयां(Seven SI Units)

केमिस्ट्री में पदार्थ का अध्ययन किया जाता है |पदार्थ अति सूक्ष्म कणों से बना होता है जैसे परमाणु ,अणु, आयन इलेक्ट्रॉन आदि |थोड़े से पदार्थ की मात्रा में कणों की संख्या अधिक होती है जिन्हे बार बार किसी संख्या से व्यक्त करना जटिल होता है अतः 6.0224×10²³कणों की संख्या को एक मोल कहतें है जैसे 12 वस्तुओं को 1 दर्जन कहतें है |

         12 पेन   =    1 दर्जन पेन

    12 परमाणु = 1 दर्जन परमाणु

6.0224×10²³ परमाणु = 1 मोल परमाणु

6.0224×10²³ अणु = 1 मोल अणु

6.0224×10²³  आयन =1 मोल आयन

1  मोल में कणों की संख्या अत्यंत महत्वपूर्ण है |इसे आवोगाड्रो (Avogadro)संख्या भी कहते हैं तथा N_A से व्यक्त करते हैं |

1 ग्राम परमाणु भार ,1 ग्राम अणु भार, 1 ग्राम आयन भार ये सब molar द्रव्यमान को ग्राम में व्यक्त करते हैं जबकि 1 ग्राम अणु, 1 ग्राम परमाणु ,1 ग्राम आयन ये सब 1 mol कणों की संख्या को व्यक्त करते हैं|

मोलर द्रव्यमान :- जब किसी पदार्थ  के अणु भार को ग्राम में  व्यक्त करते हैं तो वह मात्रा 1 मोल होती है  इसी को उस पदार्थ का मोलर द्रव्यमान कहतें हैं|

Example-CO₂ का अणु भार 44 amu होता है, तो यदि हम 44 ग्राम CO₂ की बात करें तो 44 ग्राम CO₂ का मोलर द्रव्यमान है अर्थात उसके 1 मोल का ग्राम में भार है |

ग्राम परमाणु भार:-जब हम परमाणु भार को ग्राम में व्यक्त करते हैं तो उसे ग्राम परमाणु भार कहते हैं|पदार्थ की इतनी मात्रा में परमाणुओं की संख्या 1 मोल होती है|

Example-Mg का भार 24 amu होता है, तो यदि हम 24 ग्राम Mg की बात करें तो 24 ग्राम Mg का मोलर द्रव्यमान है अर्थात उसके 1 मोल का ग्राम में भार है |

ग्राम अणुभार:-जब हम अणु भार को ग्राम में व्यक्त करते हैं तो उसे ग्राम अणुभार कहते हैं पदार्थ की इतनी मात्रा में अणुओं की संख्या 1 मोल होती है|

Example-CO₂ का अणु भार 44 amu होता है, तो यदि हम 44 ग्राम CO₂ की बात करें तो 44 ग्राम CO₂ का मोलर द्रव्यमान है अर्थात उसके 1 मोल का ग्राम में भार है |

ग्राम आयनभार:-जब हम आयनभार को ग्राम में व्यक्त करते हैं तो उसे ग्राम आयनभार कहते हैं|पदार्थ की इतनी मात्रा में आयनों की संख्या 1 मोल होती है|

Example-CO₃^{– –} (Carbonate ion)का आयनभार 60 amu होता है, तो यदि हम 60 ग्राम CO₃^{– –} (Carbonate ion) की बात करें तो 60 ग्राम CO₃^{– –} (Carbonate ion) का मोलर द्रव्यमान है अर्थात उसके 1 मोल का ग्राम में भार है |

Question: 5 मोल जल कितना होता है ?

Answer:- H₂O का अणु भार 18 amu होता है अर्थात 18 ग्राम इसका मोलर द्रव्यमान है | मतलब जल के 18 ग्राम में जल के 1 मोल अणु होते हैं |
1 मोल H₂O => 18 ग्राम H₂O
5 मोल H₂O=> 18×5=90 ग्राम H₂O

5 मोल जल , 90 ग्राम जल को कहतें हैं

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